水的性质和用途是什么

水的性质和变化来源？

水的性质和变化来源？

水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下，为无色无味的透明液体。水的热稳定性很强，水蒸气加热到两千度以上，也只有少量离解为氢和氧，但蒸馏水在通直流电的条件下，会离解为氢气和氧气。
水具有很大的内聚力和表面张力，除汞以外，水的表面张力最大，并能产生较明显的毛细现象和吸附现象。
纯水没有导电能力，普通的水含有少量电解质而有导电能力。水本身也是很好的溶剂，大部分无机化合物可溶于水。

水食盐的性质和用途？

性质： NaCl， 食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。 固态的氯化钠不导电，但熔融态的氯化钠导电。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料； 可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。 晶体结构：晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有4个钠离子和4个氯离子。
用途： 食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料，食用……
1.可以与硝酸银反应得到氯化银沉淀；
2.固体食盐可以与浓硫酸共热得到氯化氢气体；
3.电解氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠；
4.电解熔融氯化钠可得到单质钠和氯气。

为什么水很多奇怪的性质？

水的性质，分为物理性质和化学性质。
一，水的物理性质，内容较多
①水的沸点为摄氏100度。
水的冰点为摄氏0度。冰水混合物也是摄氏0度。
②水结冰，处于0度~零下4度。是个特殊期间，体积並非收缩，反而增大。例如《一碗爆冰》，融化后的水，也就《不到一碗》了。
③零下4度再冷，吸放热又可使用0度以上公式计算。
④水在100度沸腾，在容器中继续加热可产生过热蒸汽。过热蒸汽高于100度。
⑤纯水密度为1克/毫升。纯净水无杂质时不导电。不纯净可导电。
二，水的化学性质。
⑥水可由氧和氢气合成水。当电解水时又可获得氧气和氢气。
⑦碱和酸反应，可生成盐和水。
⑧水常用做溶质，将化合物配制成水溶液。